Химические свойства металлов

Общность химических свойств металлов обусловлена особенностями строения их атомов: а) сравнительно большими размерами атомов, б) значительной удаленностью внешних электронов от ядра  и  в) слабой связью внешних электронов с ядром атома.

Характерное химическое свойство всех металлов— их восстанови­тельная активность, т. е. способность атомов легко отдавать валент­ные электроны, превращаться в положительные  ионы.  Мерой прочности связи электронов в атомных частицах является энергия ионизации (это энергия, необходимая для отрыва наиболее  слабо связанного электрона от атома с образованием катиона, эВ). Она численно равна  потенциалу ионизации (I) в вольтах,  т.е. наименьшему напряжению поля, при котором происходит ионизация атомов.

Для металлов типичны низкие энергии  ионизации; например, у металлов IА подгруппы они составляют всего 3,83—5,39 эВ.

Атомы металлов лишены сродства к электрону, не присоединяют электроны, не превращаются в электроотрицательные  ионы, не про­являют окислительной активности.

У металлов, проявляющих разные степени окисления, характер соединений может быть различным и подчиняется определенным за­кономерностям. В частности, чем больше радиус иона металла и мень­ше его степень окисления, тем сильнее выражены основные свойства у оксида и гидроксида этого металла. И, наоборот, с уменьшением ра­диуса иона металла и увеличением степени окисления усиливаются кислотные свойства его соединений. Например, оксид хрома (II), СгО — основной, оксид хрома (III), Cr2O3 — амфотерный,  а оксид хро­ма (VI), СrO3 — кислотный.

Восстановительными свойствами металлов обусловлена их способность вступать в реакции взаимодействия  с различ­ными окислителями, в качестве которых могут выступать: элементарные вещества, вода, кислоты, щёлочи, соли менее активных металлов.

Ссылка на основную публикацию
Adblock detector